設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
C、在Na2O2與水的反應(yīng)中，生成lmolO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4×6.02×1023
D、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
B．標準狀況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氧氣中含有0.1mol氧原子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D．沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目．
解答： 解：A．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol兩種氧氣中都含有0.1mol氧原子，含有0.1NA個氧原子，故B正確；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023，故C錯誤；
D．缺少氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（　�。�
A、F2
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和2.7g H2O，測得該化合物的蒸汽與空氣的相對密度是1.586．（已知空氣的相對密度為29）
（1）求該有機物的分子式．
（2）若該有機物是合成酯的一種原料，試寫出它的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
 
．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時該電極是電池的
 
極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為
 
（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是
（1）A膜是
 
離子交換膜．
（2）通電后，海水中陰離子往
 
電極處運動．
（3）通電后，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）通電后，b電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
①CuSO4 ②BaCl2  ③AgNO3 ④H2SO4．
A、①②B、②④C、①④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解CH3CHO是有毒物質(zhì)，易溶于水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應(yīng)為：
2CH3CHO（l）+H2O（l）═CH3CH2OH（l）+CH3COOH（l）；△H
（1）依次寫出該反應(yīng)中三個有機物的官能團名稱
 
、
 
、
 
（每空1分）
（2）已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃燒熱分別為1366.8kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=
 

（3）現(xiàn)在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液，其裝置示意圖如圖所示．
①b是直流電源的
 
極．
②Na2SO4的作用是
 
．
③陽極除去乙醛的電極反應(yīng)為
 

（4）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
 
kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A、乙醇、乙酸、乙酸乙酯
B、苯酚、己烯、四氯化碳
C、對二甲苯、苯、環(huán)己烷
D、乙醛、乙酸、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間/s
濃度/mol?L-1		020406080100
c（N2O4）/mol?L-10.100c10.050c3ab
c（NO2）/?mol?L-10.0000.060c20.1200.1200.120
請?zhí)羁眨?br />（1）c1=
 
，c2=
 
，a=
 
，
（2）在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）達到平衡時混合氣體的壓強與反應(yīng)開始時的壓強比為
 
．

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