Question

19．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為0.0395 mol•L^-1•s^-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時，該反應是達到了化學平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學計量數(shù)成正比寫出該反應方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出從反應開始到10s時用Y表示的反應速率為；根據(jù)X消耗的物質(zhì)的量及反應初始物質(zhì)的量計算出其轉(zhuǎn)化率；
（3）10s時各組分的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少，應該為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）從反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量變化為：1.00mol-0.21mol=0.79mol，則該段時間內(nèi)用Y表示的反應速率為：v（Y）=$\frac{\frac{0.79mol}{2L}}{10s}$=0.0395 mol•L^-1•s^-1；
該段時間內(nèi)X消耗的物質(zhì)的量為：1.20mol-0.41mol=0.79mol，則X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.79mol}{1.20mol}$×100%=65.8%，
故答案為：0.0395 mol•L^-1•s^-1；65.8%；
（3）根據(jù)圖示曲線變化可知，10s時X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，說明此事正逆反應速率相等，該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，
故答案為：是．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．