Question

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①X極附近觀察到的現(xiàn)象是

 

；
②Y電極上的電極反應式是

 

；
（2）如果在鐵件的表面鍍銅以防止鐵被腐蝕，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極對應的金屬是

 

（填元素名稱），其電極反應式為

 

．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為

 

mol．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，剩余氫氧根顯堿性遇酚酞變紅；
（2）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應；在鐵釘表面鍍銅，根據(jù)電鍍池工作原理可知，F(xiàn)e作陰極，Cu作陽極，電鍍時用含鍍層金屬的陽離子的鹽做電解質溶液；根據(jù)金屬質量和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：X極附近的溶液變成紅色；
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）①在鐵釘表面鍍銅，Y作陽極的是鍍層金屬銅，反應式Cu-2e^-=Cu²⁺；X做陰極的是待鍍金屬鐵，X為陰極，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：鐵；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②陽極上銅質量減少，陰極上銅質量增加，二者質量差為5.12g時，陰極上析出銅的質量為2.56g，根據(jù)銅和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量=

2.56g

64g/mol

=0.08mol，故答案為：0.08；

點評：本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應和電極判斷，電子守恒是電化學裝置計算的依據(jù)，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．