Question

11．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 具有下列電子排布式的原子中，①1s^2₂s^2₂p^6₃s^2₃p²�、�1s^2₂s^2₂p³　  ③1s^2₂s^2₂p²　  ④1s^2₂s^2₂p^6₃s^2₃p⁴ 原子半徑最大的是①
• B． 具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s²3p¹ ②3s²3p²　  ③3s²3p³　  ④3s²3p⁴第一電離能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
• D． 某元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+

Answer 1

分析 A．由電子排布式可知①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族元素為全滿或半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小；
D．該元素第四電離能劇增，說(shuō)明原子最外層有3個(gè)電子，與氯氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+3價(jià)．

解答 解：A．由電子排布式可知①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故四元素中Si的原子半徑最大，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但③的3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：③＞④＞②＞①，故B正確；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，電負(fù)性：①Na＞K＞Rb　 ②N＜O、O＞S　 ③Si＜P、P＞As　 ④Na＜P＜Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C正確；
D．該元素第四電離能劇增，說(shuō)明原子最外層有3個(gè)電子，與氯氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+3價(jià)，生成的陽(yáng)離子是X³⁺，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、電離能、電負(fù)性，理解掌握元素周期律，注意同周期第一電離能異常情況，理解電離能與化合價(jià)關(guān)系，難度中等．