Question

常溫下下向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）等于10^-3mol?L^-1
• B、b點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、c點表示的溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、d點表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a(chǎn)點為醋酸溶液，其pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒判斷醋酸根離子與氫離子濃度關(guān)系；
B．b點溶液為酸性，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度關(guān)系；
C．c點溶液的pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．d點溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A．a(chǎn)點為醋酸溶液，根據(jù)圖象可知c（H⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=10^-3mol/L，故A錯誤；
B．b點時，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），在c點時溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．d點時，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，則溶液中一定滿足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用的所學(xué)知識的能力．