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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數為 0.1NA

B．25℃時， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

C．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5 NA

D．1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA

 

A

【解析】

試題分析：A、Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2與電子轉移數目的對應關系為：Cl2 ~ e?，所以0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數為 0.1NA，正確；B、沒有指明溶液的體積，無法求算離子數目，錯誤；C、O22?為1個離子，所以0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.25 NA，錯誤；D、S2?發(fā)生水解反應，所以1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數目小于0.1NA，錯誤。

考點：本題考查 阿伏伽德羅常數的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省偃師市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol /L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/LD．3.0 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是(　　)

A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應

B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去

C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2

D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產物，分別提出如下4種猜想：

甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2　　  乙組：MgO、NO2、O2　

丙組：MgO、NO2、N2　　　　  丁組：Mg3N2、O2

（1）實驗前，小組成員經討論認定 組的猜想一定不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對其他小組猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

A B C D

（2）實驗過程

①簡述檢驗該裝置氣密性的方法 。

②稱取硬質試管A的質量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質試管A和剩余固體的總質量為19.0g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結果分析討論

①證明一定有O2生成的依據是 ，與此相關的化學原理為（用化學方程式表示） 。

根據實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______組結論是正確的。

②一位同學認為上述裝置不能確認分解產物中有O2，他的理由你認為可能是 ，　如果需改進裝置，應該 。

（4）據以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

 

操作和現(xiàn)象

結論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁

析出了NaHCO3

D

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去

使溶液褪色的氣體是乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向溶液X中持續(xù)通入過量氣體Y，會產生“先渾濁，后澄清”現(xiàn)象的是

A．X：氯化鈣溶液　 Y：二氧化碳

B．X：硝酸鋇溶液　 Y：二氧化硫

C．X：氯化鋁溶液　 Y：氨氣

D．X：偏鋁酸鈉溶液　 Y：二氧化氮

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。

I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。

總反應式為：N2+3H2 2NH3

則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；

向另一電極通入N2，該電極的反應式為__________________________。

II．據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH3相應的反應方程式為：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q ①

（1）上述反應的平衡常數表達式為_______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3）， 分別加 入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ·mol-1。

III．目前工業(yè)合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol ②

回答下列問題：

（1）結合II中的數據，則2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。

①達平衡時，H2的轉化率______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率

為時，則起始時NH3的物質的量_________mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是 (　 　)

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( )

、

 

 

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