設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在1L 2mol/L的硝酸溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)為2NA
C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
D、1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=CV=
N
NA
計(jì)算；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，乙醇不是氣體；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、依據(jù)氫氧根離子所含電子數(shù)計(jì)算分析判斷．
解答： 解：A、依據(jù)n=CV=
N
NA
計(jì)算溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×2mol/L=2mol，含有的硝酸根離子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，乙醇不是氣體，22.4L乙醇物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)，46g二氧化氮物質(zhì)的量=
46g
46g/mol
=1mol，含有原子數(shù)3NA，46g四氧化二氮物質(zhì)的量=
46g
92g/mol
=0.5mol含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA=3NA，均為3NA，故C正確；
D、依據(jù)氫氧根離子所含電子數(shù)計(jì)算，1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，溶液中離子濃度計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”，下同），△S
 
0，則該反應(yīng)
 
（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）自發(fā)進(jìn)行．
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.1
mol?L-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母）．
a．H2的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、纖維素不能水解成葡萄糖
D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ?mol-1．某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是（　　）
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/（mol?L-1） 0.08 1.6 1.6
A、此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D、平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、SiO2具有較好的導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料
B、H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D、Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號(hào)彈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-QKJ?mol-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見如表，下列說法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃800800850
達(dá)平衡時(shí)間/min401030
c（D）平衡/mol?L-10.50.50.15
反應(yīng)的能量變化/KJQ1Q2Q3
A、可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ（D）為0.01mol?L-1?min-1
C、由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2=Q1=Q
D、實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1mol A和1mol D，達(dá)平衡時(shí)c（D）為1.0mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金銀花中能提取出有很高藥用價(jià)值的綠原酸（如圖），下列判斷正確的是（　　）
A、分子中有可能所有碳原子共平面
B、分子式為C16H18O9
C、分子中含有醚鍵
D、分子中有4個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（　　）
①元素種類；②同位素；③成鍵方式；④同素異形現(xiàn)象；⑤反應(yīng)現(xiàn)象．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反應(yīng)，則下列說法正確的是（　　）
A、N2是還原產(chǎn)物
B、KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol

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