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12．能用如圖裝置進行噴泉實驗的氣體是（　　）
 
A．CO2B．COC．O2D．NO

分析 氣體極易與NaOH溶液反應，使氣體減少，燒瓶內壓強小于外加大氣壓，則形成噴泉，以此來解答．

解答 解：CO、O2、NO均與NaOH溶液不反應，不能形成噴泉，只有CO2與NaOH溶液反應，使氣體減少，燒瓶內壓強小于外加大氣壓，則形成噴泉，
故選A．

點評 本題考查實驗裝置及噴泉實驗，為高頻考點，把握物質的性質、噴泉實驗原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大D．c（H+）與c（OH-）的乘積一定會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．                 
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2；與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對產物進一步處理不正確的是B．
A．產物可用采用減壓過濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產物需要密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對某些問題的認識正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金屬性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應制取Cu
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解．寫出該反應的化學方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體的反應
C．鋁片與稀鹽酸的反應D．過氧化鈉與水反應產生氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
P-PP-OP=OO=O
 鍵能
（kJ/mol）		abcd

根據圖所示的分子結構和有關數(shù)據計算該反應的△H，其中正確的是（　�。�
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性．從溶液中將Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物所需pH分別為6.4，6.4，3.7．現(xiàn)有某氯化銅晶體中含有FeCl2雜質，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純．
回答下列問題：
（1）最適合本實驗的氧化劑是b．（填序號）
a．K2Cr2O7  　　　b．H2O2    c．NaClO     d．KMnO4
加入氧化劑對應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）物質Y是氧化銅或氫氧化銅（填名稱）．
（3）本實驗加堿沉淀法能不能達到目的？不能．原因是加堿的同時Cu2+也會生成沉淀
（4）最后能否直接蒸發(fā)結晶？若不能，應如何操作？不能；應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶
（5）加氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去
（6）除去Fe3+的有關離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．天然氣C．碘酒D．液氨

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