同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6
鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，鋁與堿反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)電子守恒便可計算得出；Al～Al3+～3e-，H2～2e-，所以得到
2Al～3H2，產(chǎn)生的氣體為4g時需要鋁質(zhì)量為36g；產(chǎn)生的氣體6g時需要的鋁質(zhì)量為54g；
所以兩份鋁的質(zhì)量比為36：54=2：3；
故選B．
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同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　　）

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A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：6

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同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A、1：1        B、2：3       C、3：2         D、1：6

 

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