下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A．金屬鈣、生石灰、堿石灰 B．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物

C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的干燥和吸收方法正確的是

A．氨氣可以用五氧化二磷干燥

B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用防倒吸

C．濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應(yīng)該用堿石灰

D．制得的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌

C．稱量時(shí)左碼右物 D．定容時(shí)俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氣態(tài)PCl5的分解反應(yīng)為2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)是

A．放熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)的焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)

D．無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是

A．萃取 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．用激光筆照射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g·cm－3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（寫出計(jì)算過(guò)程）

（1）所用HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

（3）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L－1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)比較v(正) v(逆) （填“>” “=” “<”），反應(yīng)經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A、減少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2

D、提高反應(yīng)溫度 E、減小容器的容積 F、加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.010 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填寫序號(hào)）；

A．v逆(A)=2v正(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v(C)=2v(B) D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1 Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省襄陽(yáng)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr)，其流為:

CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，Cr濃度增大

B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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