Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：、 ．
（2）取10.00mL待測液，選擇下圖中（填A(yù)或B）來移取．
（3）用0.2000標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑．滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定終點(diǎn)．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是： ．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視． ．
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管． ．
③滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液． ．

Answer 1

【答案】
（1）250ml容量瓶；膠頭滴管、藥匙
（2）A
（3）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)原色
（4）93.0%
（5）偏大；偏大；偏大
【解析】解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：250ml容量瓶；膠頭滴管、藥匙；（2）氫氧化鈉溶液是堿溶液，需要用堿式滴定管A準(zhǔn)確量取10.00ml，所以答案是：A；（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；滴定前溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時溶液為無色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴最后一滴溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)原色；（4）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL；
HCl～NaOH
0.2000mol/L×20.00mL C（NaOH）×10mL
C（NaOH）=0.4mol/L，則250mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為：0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g，燒堿樣品的純度為 ×100%=93.0%；
所以答案是：93.0%；（5）①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，c（待測）偏大；
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，c（待測）偏大；
③滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，c（待測）偏大；
所以答案是：偏大；偏大；偏大；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能正確解答此題．