Question

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0）；平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是

A．C₁∶C₂=1∶3                           B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等                    D．C₁的取值范圍為0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

X（g） +   3Y（g） Z（g）

起始：c₁      c₂      c₃

平衡：0.1mol/L   0.3mol/L     0.08mol/L

A．由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學計量數(shù)成正比，則（ c₁-0.1moL/L）：（c₂-0.3mol/L）=1：3，則c₁：c₂=l：3，故A正確；B．生成Y的速率與生成Z速率比值為3：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)起始時c₁：c₂=l：3，由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)呈正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1：3，則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；D．如反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則c₂最小為0，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c₂最大為0.14，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.14，故D正確，故選C。

考點：化學平衡建立的過程及極端假設(shè)方法的應(yīng)用

點評：本題考查化學平衡移動，題目難度中等，易錯點為D，注意題中說明c₁、c₂、c₃均不為0這一條件及可逆反應(yīng)的特點，解題中還要注意化學反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。