硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在____的郊區(qū)。（填選項的序號） A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷，若反應SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H= -98.3kJ/mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產l t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外 界輸出）________千焦能量。
(3) CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3，和SO2，該反應的化學方程式為
______________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）。
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
___________________
(1)C
(2)6.23×103
(3) 4CuFeS2+ 13O2=4CuO+ 2Fe2O3+8SO2
 (4)SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，SO2的轉化率減小；SO3物質的量減少，所以 CuSO4的量減少
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西一模）[化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填選項的標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．請通過計算判斷，若反應：SO2（g）+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）
6.23×105
6.23×105
千焦能量（H2SO4的摩爾質量為98g?mol-1）
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
寫出接觸室中的化學方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）CuFeS2是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響：
壓強Mpa
轉化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化為SO3的反應，增大壓強可使轉化率
增大
增大
，但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是
常壓下SO2的轉化率已很大
常壓下SO2的轉化率已很大
．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：
沸騰爐溫度 600 620 640 660
爐渣中CuSO4質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學-化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在___________的郊區(qū)(填選項的序號)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市                     B.風光秀麗的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市                     D.人中稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2)據(jù)推算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產 1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ能量。請通過計算判斷，若反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產1 t 98%的硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)多少千焦能量？(H2SO4的摩爾質量為98 g·mol-1)

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科目：高中化學 來源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                          。

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