Question

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn ， B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是 ． 分子的立體構(gòu)型為
， 該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是 ．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是 ．
a．該晶體的化學式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d5；Si＜C＜O＜N
（2）sp3；三角錐型；NH3與H2O分子間易形成氫鍵
（3）C﹣O
（4）c
【解析】解：A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子，則F為Fe元素；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A核外電子排布式為1s22s22p2 ， 則A為碳元素；D核外電子排布式為1s22s22p4 ， 則D為氧元素．B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則B為氮元素；②E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn ， s能級容納2個電子，則E的價電子排布為為ms2mp2 ， 原子序數(shù)大于氧元素，則E為Si元素．
（1.）F為Fe元素，F(xiàn)e的穩(wěn)定價態(tài)離子Fe3+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；同周期主族元素從左到右第一電離能增大，但是第IIA和第IIIA，第VA和第VIA族反常，同主族從上到下第一電離能減小，所以C、N、O、Si的第一電離能由大到小的順序為Si＜C＜O＜N；所以答案是：1s22s22p63s23p63d5；Si＜C＜O＜N；
（2.）B為氮元素，其氫化物為NH3 ， NH3中N原子的雜化類型為sp3；分子的空間構(gòu)型為三角錐型；NH3與H2O分子間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水；所以答案是：sp3；三角錐型；NH3與H2O分子間易形成氫鍵；
（3.）兩種非金屬元素的電負性差別越大，形成的共價鍵的極性就越大，O與C、N形成的共價鍵中C﹣O的極性大；所以答案是：C﹣O；
（4.）A為C元素，D為O元素，黑球可以形成4個共價鍵，所以黑球為C，白球為O；a．黑球在頂點、面心和晶體內(nèi)部，黑球個數(shù)為 =8，白球全部在晶胞內(nèi)部有16個，所以晶體的化學式為AD2 ， 故a錯誤；b．該晶體中有的黑球連接4個白球，有的連接2個白球，所以A、D原子間形成的是單鍵和雙鍵，故b錯誤；c．該晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體，C原子半徑小于Si，所以熔點可能比SiO2晶體高，故c正確；d．該晶體為原子晶體，原子晶體難溶于水，故d錯誤．所以答案是：c．