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氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品。下列表述中正確的是（ ）

A．NaCl的電子式為

B．NaCl的水溶液是強電解質

C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8:7

D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉

 

D

【解析】

試題分析：A、NaCl為離子化合物，電子式中氯離子漏掉方括號，錯誤；B、NaCl的水溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤；C．23Na37Cl中質子數為28，中子數為32，二者之比是7:8，錯誤；D、電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉，正確。

考點：考查原子構成、分子結構、電解質的概念及金屬鈉的冶煉。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3．0×10-8

Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

 

 

 

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：

C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—

C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b

D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）已知酮類化合物可以和氰化氫發(fā)生加成反應。

上述反應的生成物在一定條件下可發(fā)生水解生成羧酸：

依上述反應規(guī)律，按照提示的反應類型，寫出用丙酮為原料經5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反應方程式，并注明所缺的反應類型（其它必要的原料可任意選擇）：

（1）_________，______________________________________________；

（2）水 解，______________________________________________；。

（3）_________，______________________________________________；

（4）消 去，______________________________________________；

（5）_________，______________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物 的正確命名為（ ）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運輸 B．鈉可以保存在CCl4液體中

C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑 D．實驗后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是 （填序號，下同）；

① o→a段不產生產生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生。

② b → c段產生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應

③ c以后，產生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全

（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為  mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。

（3）其他條件不變，現換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　

①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液

（5）催化劑會影響反應速率，請根據①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省下學期高二期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A 與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。

（1）A的元素符號是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2價離子的電子排布式為 。

（2）B的氫化物的晶體類型是 晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是 （寫化學式）。

（3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市、定興三中高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式表示的物質肯定存在同分異構體的是

A．CH4 B．C2H4O2 C．C2H4 D．C2H5Cl

 

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