2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當 n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2時：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應，2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．已知碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)如下：
碳酸H2CO34.2×10-2（K1）
 5.6×10-11（K2）
次氯酸HClO 3.2×10-8
二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；
B．n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2時，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁、偏鋁酸鈉；
C．反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；
D．由K可知酸性碳酸＞HClO＞HCO3-，則碳酸鈉與HClO反應．

解答 解：A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末的離子反應為2H2O+HSO3-+3Na2O2═SO42-+O2↑+5OH-+6Na+，故A錯誤；
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當 n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2時的離子反應為2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故B正確；
C．鈉與CuSO4溶液反應的離子反應為2H2O+2Na+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C錯誤；
D．二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中的離子反應為ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應、強酸制取弱酸的離子反應考查，題目難度不大，選項A為解答的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)是共價化合物的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子
ABC
D
回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為．
（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A2E4與E2C可發(fā)生反應，化學方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學反應方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）超細DB粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）氙氣和氟氣反應，生成含有XeF2和XeF4的固體混合物，現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物，分別做下面的化學分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×105Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe2+．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質(zhì)碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na2S2O3與之完全反應．
求：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分數(shù)．
（提示：XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應；XeF4與水反應時，有一半的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應，另一半的XeF4則發(fā)生歧化反應．）答：原固體混合物中XeF2的物質(zhì)的量分數(shù)是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，試求原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．答：原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量溶度是：2.45mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/173/0526f413.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法正確的是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量的CO2
B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
C．與足量的NaOH溶液共熱后，加入足量的稀H2SO4
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A，B，C，D，E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A，C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D的原子序數(shù)是B的原子序數(shù)的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常見化合物C2B2與水反應生成的B單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A，D，E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）在低溫下，將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液中，反應后得到一種微綠色氣體E2B，CE和另一種無色氣體，則該反應中E2B，CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（4）化合物C2D3中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C2D3的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)和一種強堿，用化學方程式表示這一變化過程并用單線橋標記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（5）用A的最低負價氫化物，氧氣，KOH溶液組成燃料電池，則負極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原電池的負（填“正”或“負”）極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A，B，C，D四個反應：
反應ABCD
△H/（kJ•mol-1）10.51.80-126-11.7
△S/（J•mol-1•k-1）30.0-113.084.0-105.0
則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是C；在任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是B；另外兩個反應中，在溫度高于77℃時可自發(fā)進行的反應是A，在溫度低于-161.6℃時可自發(fā)進行的反應是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，當生成8g SO3氣體時，并放出熱量9.83kJ．已知SO2在此條件邊轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ•mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中需要加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2→H2OB．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案