二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體模型如圖所示.認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題:
(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為
 
元環(huán).
(2)每摩爾硅原子形成
 
摩爾Si-O共價(jià)鍵.
(3)每個最小環(huán)平均擁有
 
氧原子.
考點(diǎn):金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
專題:
分析:(1)根據(jù)圖片知,二氧化硅晶體中最小的環(huán)有12個原子;
(2)該晶體中,每個Si原子連接4個O原子,根據(jù)Si原子物質(zhì)的量計(jì)算Si-O鍵物質(zhì)的量;
(3)Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子,每2個Si原子之間有1個O原子判斷O原子的數(shù)目.
解答: 解:(1)根據(jù)圖片知,二氧化硅晶體中最小的環(huán)有12個原子,故答案為:12;
(2)該晶體中,每個Si原子連接4個O原子,所以1molSi原子能形成4molSi-O鍵,
故答案為:4;
(3)由于每個硅原子被12個環(huán)共有,因此每個環(huán)只占有該硅原子的
1
12
,因?yàn)槊總最小環(huán)上有6個硅原子,所以每個最小環(huán)平均擁有的硅原子數(shù)為6×
1
12
=0.5個.又因?yàn)镾iO2晶體是由硅原子和氧原子按1:2的比例所組成,因此每個最小環(huán)平均擁有的氧原子的數(shù)目為0.5×2=1個.
故答案為:1.
點(diǎn)評:本題以二氧化硅為載體考查物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu),側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算、空間想象能力,難點(diǎn)是(3)中O原子計(jì)算,明確每個Si原子被幾個環(huán)共用是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲
.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( 。
A、若甲為焦炭,則丁可能是O2
B、若甲為H2S,則丁可能是O2
C、若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D、若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(  )
A、稀硝酸
B、Fe2O3
C、濃硫酸
D、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A、電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B、A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C、電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D、當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一種新型燃料電池,工作時(shí)在一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-.現(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變,下列說法不正確的是(  )
A、在熔融電解質(zhì)中,O2-由正極移向負(fù)極
B、電解一共生成0.3mol氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol
C、電解池的陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2
D、通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 

(2)在氮?dú)夥肿又,氮原子之間存在著
 
個σ鍵和
 
個π鍵;
(3)氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素,比較:
①氮原子的第一電離能
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能;
②氮原子的電負(fù)性
 
(填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的電負(fù)性;
(4)氮元素的氫化物--NH3是一種易液化的氣體,該氣體易液化的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( 。
A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個
C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D、原子的次外層電子數(shù)都是2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某微粒用
 
A
Z
Rn+表示,下列關(guān)于該微粒敘述正確的是(  )
A、所含質(zhì)量數(shù)=A-n
B、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+n
D、所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
(1)實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響,通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件,至少需要完成
 
個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論.
(2)在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1
溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計(jì)算用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化).
 

②若不經(jīng)過計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?
 
.若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案:
 

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