Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、3.2 g O₂與O₃的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO₂混合所生成的氣體分子數(shù)為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極每生成氣體3.36 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)臭氧和氧氣中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子數(shù)目；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；
D、根據(jù)陽極生成的氣體是氧氣計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、3.2g臭氧和氧氣中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，無法計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、30g一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，使混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體分子數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸銅溶液，陽極生成的是氧氣，標(biāo)況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移了0.60mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，本題難度不大．