【題目】選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來(lái)，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是( )

A. 不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應(yīng) B. 不溶于水，但比水更容易溶解溴

C. 不溶于水，且密度必須比水大 D. 不溶于水，且密度必須比水小

【答案】B

【解析】選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來(lái)，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是不溶于水，但比水更容易溶解溴，不能發(fā)生反應(yīng)，與密度無(wú)關(guān)，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的組合是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

I2(水）

乙醇

萃取、分液

B

CO2 (CO)

O2

點(diǎn)燃

C

Zn (Cu)

稀硫酸

過(guò)濾

D

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.在20℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L，此時(shí)溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

圖一可通過(guò)觀察①定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請(qǐng)回答：
（i）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span>；
（iii）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是（填序號(hào)）．
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為g．某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．
④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高
C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D.異丙苯和苯為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽(yáng)離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 ．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ， 陰離子是 ． （寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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