在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(   )
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法正確的是（   ）
A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，
反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中      甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；      丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是                        （   ）
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

下列說法中正確的是:（   ）
A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)降低了溫度
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)
A 不變        B 增大       C 減小        D 無法判斷 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。
⑴ 達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器     ，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B      。
⑵ 達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡     移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡        移動(dòng)。
⑶ 達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)       ，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)         (填變大、變小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達(dá)到平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時(shí)SO的轉(zhuǎn)化率。

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