14．（CH3）3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥．
（1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3 NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為b．（填序號(hào)）
a．離子鍵    b．配位鍵    c．氫鍵    d．非極性共價(jià)鍵
（2）若化合物（CH3）3N能溶于水，試解析其原因化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵．

分析 （1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3 NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為氮與質(zhì)子氫離子形成配位鍵；
（2）極性分子（CH3）3N和水之間形成氫鍵，所以溶解性增強(qiáng)．

解答 解：（1）化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3 NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為氮與質(zhì)子氫離子形成配位鍵，所以選b，故答案為：b；
（2）極性分子（CH3）3N和水之間形成氫鍵，所以溶解性增強(qiáng)，故答案為：化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的類型的變化和氫鍵的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚物質(zhì)之間形成氫鍵增強(qiáng)溶解性，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．
（1）若A為氧化物，其焰色反應(yīng)顯黃色，X為空氣成分，B、C、D溶液均顯堿性，D的用途之一為發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等．
（2）若反應(yīng)①為通電電解，是重要的工業(yè)反應(yīng)之一，X是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬，B為有色氣體單質(zhì)，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）若A由兩種元素構(gòu)成，其一為第三周期元素；B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E為白色沉淀，B、E都能使酚酞試液變紅，則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（4）若A分子含有4個(gè)碳原子，不溶于水，D、E是同種有機(jī)物，75%B的水溶液（體積比） 常用于醫(yī)療消毒，X為氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)②需催化，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．含0.1 molL-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．I：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號(hào)），若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加人少最D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物．在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加人溶液的體積關(guān)系如圖2所示：則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6克；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L．
II：某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（4）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．該反應(yīng)中．發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是MnO4-→Mn2+．
（5）溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化．
（6）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．20℃時(shí)，將21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向次溶液中通入足量CO2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（已知20℃時(shí)，Na2CO3溶解度為21.8g，NaHCO3溶解度為9.6g）
（1）請(qǐng)判斷是否有NaHCO3晶體析出有（填“有”或“無(wú)”），若有NaHCO3晶體析出，則析出晶體的質(zhì)量為24g（若無(wú)晶體析出則填“0”）
（2）假設(shè)最后溶液體積為100mL，則20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為1.14mol•L-1（精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分子式為CnHm的烴與氫氣在一定條件下加成，生成分子式為CnHm+a的烷（在反應(yīng)溫度時(shí)，CnHm和CnHm+a均為氣態(tài)），若取不同比例的CnHm和H2混合氣60mL、反應(yīng)后氣體總體積V與混合氣中CnHm的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．則CnHm+a中的a值為（　�。�
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

己知某烷烴分子中電子數(shù)為42。

（1）該烷烴的分子式為_(kāi)_____________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是___________。（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為

①NH3；②NO2；③體積比4:1混合的NO2和O2；④NO（用導(dǎo)管向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ隣2至氣體恰好完全吸收）

A．①=②>③>④

B．①=②=③=④

C．①=②=④>③

D．①>③>②>④

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