Question

11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO₂溶于水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5N_A
• C． 氫原子數(shù)為0.6N_A的乙烯分子中含有的π鍵數(shù)為0.2N_A
• D． 0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析；
B、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、1mol乙烯中含4molH原子，含1molπ鍵；
D、醋酸是弱電解質(zhì)．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，而3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1mol二氧化氮和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{0.1mol}{3}×2$=$\frac{2}{30}$mol電子，即$\frac{2}{30}$N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下5.6L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.25mol，故含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.5N_A個(gè)，故B正確；
C、1個(gè)乙烯分子中含4個(gè)H原子，含1個(gè)π鍵，故氫原子數(shù)為0.6N_A的乙烯分子的個(gè)數(shù)為0.15N_A個(gè)，則含有的π鍵個(gè)數(shù)為0.15N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0.05N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．