12．根據(jù)你對化學反應實質的理解，你認為下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．氯化氫氣體溶于水B．白磷在一定條件下轉化為紅磷
C．碘在加熱條件下升華D．氯化鈉晶體加熱熔化

分析 根據(jù)化學反應實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”來判斷，變化過程中一定有新物質生成，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．氯化氫溶于水存在化學鍵斷裂，無化學鍵形成，不是化學變化，故A錯誤；
B．白磷和紅磷是磷元素的同素異形體，二者轉化放發(fā)生了化學變化，故B正確；
C．碘單質加熱變化為氣體，固體直接變化為氣體屬于碘單質的升華，過程中無新物質生成屬于物理變化，故C錯誤；
D．NaCl融化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，所以不是化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學變化的理解應用，需要注意的是化學反應實質是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，兩者都要發(fā)生才是化學變化．，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol e-．
（3）含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．填寫下列空白：
（1）元素周期表中共7個周期，其中有3個短周期，有4個長周期；每個周期元素的電子層數(shù)相同．共有16個族，其中有7個主族和7個副族，還有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（2）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號：613C．
（3）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是鈉；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是鋁；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是氯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑使用了大量鋼材，鋼材是純鐵
B．明礬與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．用焰色反應可鑒別K2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室有一瓶新配制FeSO4溶液．限選試劑有：BaCl2溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、氯水．請用最簡單的實驗方法驗證該溶液中存在Fe2+離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．爆鳴氣中氫氣和氧氣的質量比為1：8，則它們的體積比是（　�。�
A．1：8B．1：2C．2：1D．8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
（2）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料
c．鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應，Pb與鹽酸能反應，則原子半徑Ge＞Pb
（3）寫出工業(yè)制取粗硅的化學反應方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示：

已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （即$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x值，和m：n值．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置：
（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是Ⅲ．
（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象左端液柱降低，右端液柱升高，說明該反應屬于放熱（填‘吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M．
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱．
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是硝酸銨．

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