A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右圖的位置關系，下列分析不正確的是
A．若D是雙原子分子，則單質(zhì)的熔點大小關系為D>B>A
B．若C單質(zhì)為原子晶體，且具有金屬光澤。則B的氫化物分子式為BH3
C．若A元素原子最外層只有1個電子，則D單質(zhì)既能與酸又能與堿溶液反應
D．A和C可形成CA3型化合物，則一定能形成CA2型化合物
C

試題分析：根據(jù)元素再周期表中的相對位置可知，AB是第二周期元素，CD是第三周期元素。D是雙原子分子，則D是氯元素，B是F元素，A是氧元素，所以單質(zhì)的熔點大小關系為D>B>A，選項A正確；若C單質(zhì)為原子晶體，且具有金屬光澤，則C是Si元素，屬于B是氮元素，則B的氫化物分子式為BH3，選項B正確；若A元素原子最外層只有1個電子，則A是Li，所以D是鎂，和氫氧化鈉溶液不反應，選項C不正確；
A和C可形成CA3型化合物，則A和C分別是氧元素和S元素，則一定能形成CA2型化合物，選項D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：

（1）若該反應用于工業(yè)上制取粗硅，寫出化學方程式________                          。
（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為___                 。乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是____          、____         。
（3）若X、乙焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質(zhì)中所含的化學鍵類型有____                     。
（4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙。甲與X反應的化學方程式為                                       。
（5）若該反應為Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請在答題紙中將下圖補畫完整，構(gòu)成閉合回路，使該裝置能夠發(fā)生該置換反應。你所畫出的裝置中實現(xiàn)的主要能量轉(zhuǎn)化形式為           轉(zhuǎn)化為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，甲、乙、 丙常溫下為氣體。
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)量之比l：3反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。
請?zhí)羁眨?br />（1）W的電子式為　　　　　　；
（2）X與乙催化氧化的化學方程式是______________________________________________；
（3）Y與Z反應的化學方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁與足量的乙反應生成W放出QkJ的熱，則該反應的熱化學方程式為                                  ；
（5）實驗室制取丙的離子方程式為                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是
A．Na＜Si＜P 　B．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540

(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了         。
（2）ACl2分子中A的雜化類型為        。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145-140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為此觀點是否正確    （填“正確”或“不正確”），并闡述作出判斷的理由：                      。
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式         ，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為          。

（5）C、Si、N原子電負性由大到小的順序是     ，NCl3分子的VSEPR模型為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中，含有孤對電子的是( )                                
A．NH4+B．CO2C．SiH4D．CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
(1)反應④的化學方程式為: ________________________。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。
(4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：________________。
(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH－)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標準狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，,它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體丙的電子式             
（2）寫出反應①的化學方程式                                           
反應③的離子方程式：                                              
反應⑤的離子方程式：                                                                    
（3）若在F溶液中加入D溶液，并露置于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為 ________ （填元素符號），C的電子式為__________         
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）____________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生        吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式___________。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式_____________________。化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為________；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________。硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

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