短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：

下面判斷正確的是
A．原子半徑: 丙<丁<戊          B金屬性：甲>丙           
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊       D．最外層電子數(shù)：甲>乙
C
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，A不正確，C正確。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，B不正確。同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）__________________。
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______________________________ 。
（3）用電子排布式表達(dá)式表示B元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_______________。
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________________。（用元素符號(hào)和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB2是由       鍵構(gòu)成的         （填“極性”或“非極性” ）分子；
分子空間構(gòu)型是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì)。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲ ，H的電子式為  ▲ 。
⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①的離子方程式為  ▲ 。
反應(yīng)②的離子方程式為  ▲ 。
⑶反應(yīng)③中每生成1 mol E，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯(cuò)誤的是（） 
A．該反應(yīng)中共有三種元素B．圖中反應(yīng)物都是化合物
C．該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D．該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：
①X的電子式是______________          _，若丙為灰黑色固體，則其晶體類型為_________________(填分子晶體，原子晶體，混合型晶體)。
②工業(yè)上有些氣體中也含有一定量的Z成分，試列舉一種氣體______________。
③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________                 _。
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式甲________  ____、乙__________ __、丙________ ____。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

[2012·長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學(xué)三模]X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（   ）
A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為         ，W3分子的空間構(gòu)型為         ；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（3）化合物M的化學(xué)式為        ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是        。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有         ，O—C—O的鍵角約為         ；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=         ；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為         色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
(1)C元素的元素符號(hào)為______________________________
D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________
(2)B元素氫化物的電子式____________________________________
(3)A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是________________(填物質(zhì)的名稱)，它屬于_____________晶體；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是_____________(填物質(zhì)的名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是                                （   ）
A．氯氣B．硫化氫C．二氧化硫D．過氧化鈉

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