17．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．2：3C．6：1D．3：1

分析 由圖可知加入6mLNaOH溶液，沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-），加入0.7mL NaOH溶液時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故1ml NaOH溶液溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O計(jì)算n[Al（OH）3]，再計(jì)算出n[Mg（OH）2]，進(jìn)而計(jì)算原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比．

解答 解：由圖可知加入6mLNaOH溶液，沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.006L×1mol/L=0.006mol，
加入7mL NaOH溶液時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故1mL NaOH溶液溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）2]=$\frac{0.006mol-0.001mol×3}{2}$=0.0015mol，
溶液中n（Cl-）=3n[Al（OH）3]=0.003mol，原溶液中n（SO42-）=n[Mg（OH）2]=0.0015mol，
所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.0015mol=2：1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是明確各階段發(fā)生的反應(yīng)，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意守恒法的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．常作為氣體的干燥劑B．常溫下不能與鐵發(fā)生反應(yīng)
C．滴在蔗糖上，蔗糖會(huì)變黑D．工業(yè)上主要采用接觸法制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）
A．若C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．相同體積濃度均為0.1 mol/L 鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多
D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl?、SO42-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序，按照先后順序排列正確的是（　　）
①盧瑟福的“帶核原子模型”
②湯姆生的“葡萄干面包式”
③道爾頓的原子學(xué)說(shuō)            
④玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型（軌道理論）
A．①③②④B．③②①④C．③①②④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖①所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖②所示裝置制備并收集O2
C．用圖③所示裝置制取少量的CO2氣體
D．用圖④所示裝置分離汽油萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．描述分子的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上
B．分子中共有10個(gè)不飽和碳原子
C．最多有18個(gè)原子可能處在同一個(gè)平面上
D．分子式為C11H6ClF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫(xiě)出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
（2）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如表：
AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.2081.486.612.0
0.4892.386.211.5
0.8842.388.19.6
1.6133.187.09.9
2.5204.588.27.3
①在一定溫度下，AlT越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
③膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當(dāng)T＞80℃時(shí)，AlT顯著下降的原因是溫度升高，水解程度加大，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)中的鋁元素可以通過(guò)將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+，然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測(cè)定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應(yīng)，生成玫瑰紅色的物質(zhì)．隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計(jì)   B．元素分析儀    C．分光光度計(jì)     D．原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示顯色劑，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物質(zhì)，通過(guò)比色分析得到25℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)用的燃料大多來(lái)自化石，但化石燃料極有可能在幾百年內(nèi)全部被人類耗盡．因此，燃料的充分燃燒是節(jié)約能源的重要手段．下列措施中能使燃料充分燃燒的是（　�。�
A．燃燒大塊固體燃料B．把液體燃料霧化后燃燒
C．燃燒時(shí)空氣應(yīng)不足量D．燃燒時(shí)空氣應(yīng)越多越好

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