Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、7.8 g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、1 mol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目小于N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• D、1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去個(gè)2 N_A電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量；
B、缺少體積、碳酸根離子水解；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、1molNa變?yōu)?.5molNa₂O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N_A．

解答： 解：A、7.8 g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、缺少體積、碳酸根離子水解，無(wú)法計(jì)算判斷，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與水發(fā)生歧化反應(yīng)、可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子小于0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1molNa變?yōu)?.5molNa₂O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意氧化反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，難度一般．