下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A．甲烷中混有的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液來除去

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入飽和Na2CO3溶液再分液

C．加稀硫酸的淀粉水解實(shí)驗(yàn)的溶液中，加入新制的氫氧化銅并加熱以確定水解產(chǎn)物葡萄糖

D．用水能鑒別乙醇、甘油和四氯化碳

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（全國1卷參考版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物分子式C3H6O2可與新制的Cu(OH)2在加熱時(shí)反應(yīng)生成磚紅色沉淀，經(jīng)檢測核磁共振氫譜中有三個(gè)共振峰，面積比為3∶2∶1，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常用于制備食品香料的有機(jī)化合物A，其相對分子質(zhì)量為120，A燃燒只生成二氧化碳和水。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物B的相對分子質(zhì)量為176。請回答下列問題：

（1）A的分子式為 。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式 。

（3）A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）由丙烯經(jīng)過六個(gè)步驟可以合成有機(jī)化合物A，流程如下：

若C的分子式為C3H5Cl，D的分子式為C3H5Cl3，則①的反應(yīng)類型為 。

D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

請補(bǔ)充完成E→A的反應(yīng)流程 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O2的有機(jī)物X，在酸性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物，符合條件的有機(jī)物X有

A．2種 B．4種 C．9種 D．13種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．丁烷的球棍模型

B．乙烯的比例模型

C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH

D．鍵線式 表示的有機(jī)物名稱為1－戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：

I、（1）若已知兩個(gè)反應(yīng)：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式： ；

（3）在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2 g ，則該段時(shí)間內(nèi)v(CaC204)= mol·min－1；

若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)= c；t0 時(shí)刻，

將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，

請?jiān)谟覉D中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像；

II．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

（4）根據(jù)以上條件，請比較同濃度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,

NaH2P04, Na2HP04溶液，則它們pH最大的是 （填化學(xué)式，下同），pH最小的是

（5)向NaClO溶液中通入過量二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為

III．（6）取一定量主要含有I－、 Cl一等離子溶液，向其中滴加AgN03溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是

A．S的燃燒熱為297.23KJ/mol

B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJ

C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ

D．形成1molSO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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