16．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、HCO3-B．K+、Fe2+、I-、NO3-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、AlO2-、Cl-、HS-

分析 由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，
A．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶液中Fe2+（或I-）、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，堿溶液中不能大量存在Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，且酸溶液中不能大量存在AlO2-、HS-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．甲同學(xué)對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
操作現(xiàn)象
Ⅰ．裝置A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，則SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
④（SCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，并且還原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（5）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是d．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（6）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．KNO3固體中混有Ba（NO3）2，現(xiàn)欲得到純凈的KNO3固體，下列措施合理的是（　�。�
A．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$KNO3固體
B．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$KNO3固體
C．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$KNO3固體
D．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$KNO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列正確的是（　　）
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．和互為同系物
C．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．膠體的最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)
B．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間
C．布朗運(yùn)動(dòng)
D．可以通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH
B．用量筒量取 20mL 0.5000mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．圖1所示裝置可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸
D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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