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下列敘述及對應說明不正確的是（　�。�
A、金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為 C-C 鍵比 Si-Si鍵強B、稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成微粒是原子C、靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據是膠體的電泳原理D、絲織品不能用加酶洗衣粉洗滌，因為蛋白質在酶的作用下易水解
分析：A．從影響原子晶體熔點高低的因素的角度分析；
B．稀有氣體的晶體為分子晶體；
C．懸浮顆粒污染物具有電泳的性質；
D．絲織品主要原料為蛋白質，在酶作用下可水解．
解答：解：A．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為原子半徑的大小，原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大，則熔沸點越高，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子，常溫下為氣體，沸點較低，為分子晶體，故B錯誤；
C．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質，可用電泳除塵，故C正確；
D．絲織品主要原料為蛋白質，在酶作用下可水解，絲織品不能用加酶洗衣粉洗滌，防止破壞絲織品，故D正確．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及晶體的比較、晶體類型的判斷、電泳以及蛋白質的性質等知識，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)和提高學生學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關注，尤其是碘元素引起了人們的格外關注。下面是關于碘的有關問題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)b點時，KI反應完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的化學方程式：____________________________________。
(3)①已知反應：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學由此得出氧化性：I2>Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時，對應含碘物質的化學式及其物質的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關數據如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應的平衡常數相等
B．反應的熱化學方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于①
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉化率提高
(5)如果保持溫度和壓強不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

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