元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　　）
A、元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B、元素的原子半徑呈周期性變化
C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質(zhì)；元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，但不呈現(xiàn)周期性的變化；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化．
解答： 解：A．元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，故A錯(cuò)誤；
B．元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；
D．元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質(zhì)，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLH2與Cl2的混合氣體經(jīng)光照后完全反應(yīng)，H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl．所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是（　�。�
A、b=
a
22.4
B、b＜
a
22.4
C、b＞
a
22.4
D、b≥
a
11.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間互稱為同系物
B、苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一
D、乙烷分子中所有原子處在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镺的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)
B、F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高是因?yàn)樗鼈兎肿娱g作用力依次增大
C、離子化合物溶于水時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)鍵不一定改變
D、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l） 
催化劑
CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B、反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的
v(0℃)
v(20℃)
＞1
C、升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D、從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
△n(0℃)
△n(20℃)
=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�
A、離子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期的元素
B、元素形成的簡(jiǎn)單離子中，最外層電子數(shù)一定是8或2
C、最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的離子一定是第三周期的非金屬元素
D、原子得到電子成為陰離子時(shí)，電子層數(shù)一定不變，原子失去電子成為陽(yáng)離子時(shí)，電子層數(shù)一定減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問(wèn)題：
（1）b是
 
極，c是
 
極；
（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl2，則c、d兩電極的電極反應(yīng)式是c：
 
，d：
 
，檢驗(yàn)c電極產(chǎn)物的方法是
 
；
（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的飽和Na2SO4溶液，在恒定溫度下電解一段時(shí)間后將直流電源拆除，在電解過(guò)程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，
 
極附近溶液出現(xiàn)紅色，將c、d用導(dǎo)線連接并接上電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)c電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時(shí)間溶液仍為藍(lán)色時(shí)停止電解，要使溶液回復(fù)到與電解前完全相同，此時(shí)應(yīng)向溶液中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)
B、加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、干冰升華時(shí)要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)
D、1 mol Ba（OH）2與1 mol H2SO4反應(yīng)釋放的熱量為Q，則Q為它們反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B、C4H10有三種同分異構(gòu)體
C、C3H6 和C4H8 一定互為同系物
D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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