15．已知在25℃時，
（1）將pH=1的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=3；
（2）將pH=6的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=7；
（3）將pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH小于，說明CH3COOH是弱（填“強”或“弱”）電解質．

分析 （1）pH=a的強酸加水稀釋至原來體積的10b倍，則溶液的pH變?yōu)閍+b（當a+b＞7時，讓pH=7）；
（2）pH=a的強酸加水稀釋至原來體積的10b倍，則溶液的pH變?yōu)閍+b（當a+b＞7時，讓pH=7）；
（3）pH=a的弱酸加水稀釋至原來體積的10b倍時，則溶液的pH＜a+b，因為加水促進了弱電解質的電離．

解答 解：（1）pH=a的強酸加水稀釋至原來體積的10b倍，則溶液的pH變?yōu)閍+b（當a+b＞7時，讓pH=7），故將pH=1的鹽酸加水稀釋至100倍即102倍時，pH=3，故答案為：3；
（2）pH=a的強酸加水稀釋至原來體積的10b倍，則溶液的pH變?yōu)閍+b（當a+b＞7時，讓pH=7），將pH=6的鹽酸加水稀釋至100倍即102倍時，由于6+2=8＞7，故稀釋后pH=7，故答案為：7；
（3）pH=a的弱酸加水稀釋至原來體積的10b倍時，則溶液的pH＜a+b，因為加水促進了弱電解質的電離，故溶液中的氫離子濃度下降的比較慢．故將pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3，說明醋酸是弱酸，故答案為：小于3，弱．

點評 本題考查了溶液pH的計算，注意掌握酸的強弱對溶液pH的計算方法的影響，注意加水稀釋促進弱電解質的電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
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18．將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（　�。�
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 XYZW
ACCOCO2Na2CO3
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CH2SO4SO2SSO3
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10．甲醇質子交換膜燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；
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20．實驗室用如圖儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

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（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
A b；c，f；h，e；d，g  B  h；f，b；c，d；e，g  C f；h，b；c；e，d，g  D f；h，b；c；d，e，g
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣
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（5）制取的氯氣可用來制取漂白粉，請用方程式表示其制取原理2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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7．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑．長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法．某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
①菠菜是否含有豐富的鐵？
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該同學通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性．其中草酸鈣不溶于水．
他們設計的實驗步驟如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請回答以下問題：
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（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾．則X是CH3COOH（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

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（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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5．在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應理解為（　�。�
A．鐵的氫氧化物B．鐵的氧化物C．鐵元素D．鐵屑

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