【題目】氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學藥物，具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數(shù)為78(質量數(shù)為195)的原子，則Pt的中子數(shù)與質子數(shù)之差是

A.117B.78C.39D.0

【答案】C

【解析】

因為質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)，則中子數(shù)=質量數(shù)-原子序數(shù)=195-78=117，Pt的中子數(shù)與質子數(shù)之差是117-78=39，故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項可以制得較純凈的CH2ClCH2Cl的是（ ）

A.乙烷與氯氣在光照條件下反應

B.乙烯與氯化氫氣體發(fā)生加成反應

C.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應

D.乙烯通入濃鹽酸；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____________ (填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數(shù)目為3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 _________

A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對反應2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣提高SO2轉化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20％，計算出相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2，氧顯-1價)俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。

根據(jù)下列反應回答問題：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應中，H2O2分別表現(xiàn)_______性質。

（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序____。

（3）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(　　)

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K＝1

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