Question

現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加過量的Ba（OH）₂溶液所得沉淀質量為1.7475g．求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質的量濃度各是多少？

Answer 1

分析：向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，恰好反應，溶液中溶質為Na₂SO₄ 、NaCl，再向中和后的溶液中加過量的Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄ ↓，所得沉淀質量為1.7475g為BaSO₄的質量，根據(jù)硫酸鋇的質量，利用硫酸根守恒計算計算硫酸的物質的量，進而計算硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量，計算與鹽酸反應的氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)方程式計算HCl的物質的量，根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸、硫酸的物質的量濃度．

解答：解：1.7475gBaSO₄的物質的量為：

1.7475g

233g/mol

=0.0075mol，
根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.0075mol，所以硫酸的物質的量濃度為

0.0075mol

0.025L

=0.3mol/L；
根據(jù)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O可知，以0.0075mol硫酸反應需要氫氧化鈉的物質的量為0.0075mol×2=0.015mol，故與鹽酸反應氫氧化鈉的物質的量為：0.025L×1mol/L-0.015mol=0.01mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，故鹽酸的物質的量濃度為：

0.01mol

0.025L

=0.4mol/L；
答：鹽酸的濃度為0.4mol/L，硫酸的濃度為0.3mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，清楚反應過程是解題的關鍵，注意守恒思想的運用．