精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是（　　）
A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水
C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的酸性KMnO4溶液

分析 甲烷性質穩(wěn)定，乙烯含有C=C雙鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，可用溴水除雜，注意除雜時不能引入新的雜質．

解答 解：A．與氫氧化鈉不反應，不能鑒別和除雜，故A錯誤；
B．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正確；
C．在催化劑存在的條件下與H2反應，會混有氫氣和乙烷，不能達到除雜的目的，故C錯誤；
D．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，可鑒別乙烯，但不能用來除雜，因混入新的雜質二氧化碳，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別和除雜，題目難度不大，注意乙烯和甲烷性質的區(qū)別，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A的分子式為C3H6O2，它與NaOH溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果實催熟劑的無色氣體C．B在一定溫度和催化劑存在的條件下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸，有紅色沉淀和E生成，寫出下述變化的反應方程式，并判斷是哪種反應類型．
（1）A→BHCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH、取代反應或水解反應
（2）B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、消去反應
（3）B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反應
（4）D→ECH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O、氧化反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語或模型正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．N2的結構式：N≡N
C．乙酸的結構簡式：C2H4O2D．CH4分子的球棍模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如圖1：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應①、②的化學方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp2，分子的空間構型是V形．
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；在該晶體中存在化學鍵的種類有離子鍵、共價鍵、配位健．
（5）Cu2O的晶胞結構如圖2所示，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）請完成該反應的離子方程式：
5C+4 MnO4-+12 H+-5 CO2↑+4 Mn2++6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進行反應CO（g ）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為0.13mol/（L•min）．（精確到0.01）
②該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為20%．
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
①當壓強從2×105 Pa增加到5×105Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
②當壓強從5×105 Pa增加到1×106Pa時，該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$．（4）在25℃下，向濃度為0.1mol•L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為4×10-11mol/L．（已知25℃時   Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產物
B．蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于工業(yè)合成氨的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在動力、設備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行
B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨
C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本
D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．判斷下列反應在常溫常壓下能自發(fā)進行的是（1）（3）（填序號）．
（1）2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1△S=+494.4J•mol-1•K-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36J•mol-1•K-1
（3）4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1J•mol-1•K-1
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1△S=+169.6J•mol-1•K-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用石墨作電極，電解CuSO4溶液，一段時間后，陰極上只析出銅，要恢復到原濃度，應向溶液中加入（　�。�
A．Cu（OH） 2B．CuC．CuSO4D．CuO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案