Question

【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強p下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A．該反應的S＜0，H＜0

B．若溫度不變，減小反應物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時，達平衡時H2的轉化率為45%

D．700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．因為溫度越高，CO2轉化率越小，則平衡逆移，所以該反應正方向為放熱反應，根據(jù)方程式，該反應屬于熵減小的反應，故A正確；B．K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變，若溫度不變，減小反應物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值不變，故B錯誤；C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時，根據(jù)圖像，達平衡時CO2的轉化率為30%，設CO2的物質的量為1mol，則反應的氫氣的物質的量為0.9mol，氫氣的轉化率為×100%=45%，故C正確；D．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP= ，故D正確；故選B。