20．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實驗裝置圖中敘述，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，防止倒吸
C．以KClO3 為原料，裝置③可用于制備少量O2
D．裝置④a進(jìn)口可收集H2、CO 等氣體

分析 A．裝置①為蒸餾裝置；
B．裝置②中苯在上層，不能隔絕氣體與水；
C．氯酸鉀分解生成氧氣，可利用堿石灰干燥；
D．裝置④a進(jìn)口收集密度比空氣密度大的氣體．

解答 解：A．裝置①為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體，故A錯誤；
B．裝置②中苯在上層，不能隔絕氣體與水，則不能放在倒吸，故B錯誤；
C．氯酸鉀分解生成氧氣，可利用堿石灰干燥，則以KClO3 為原料，裝置③可用于制備少量O2，故C正確；
D．裝置④a進(jìn)口收集密度比空氣密度大的氣體，而氫氣利用向下排空氣收集，CO不利用排空氣法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、混合物分離提純實驗及物質(zhì)的制備實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列表示氯及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子符號：20Cl
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．HClO4的電離方程式：HClO4═H++ClO4-
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-離子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有的原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2-苯基丙酸是一種醫(yī)藥制取的中間體，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、香料和農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)簡式如所示．
它可以通過以下方法合成：

已知：R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-COOH
根據(jù)上述流程回答下列有關(guān)問題：
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有3種，其中苯環(huán)上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→C的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）有機物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）下列有關(guān)2-苯基丙酸（）的敘述正確的是B（填字母序號）
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．可與NaI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　　）
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．HClO的電子式：
C．中子數(shù)為16的硫原子符號為：${\;}_{32}^{16}$S
D．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g•L-1．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三種元素形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中較強的酸是（寫化學(xué)式）HClO4．
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵，A的電子式為；將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為有大量氣泡生成，溶液先變紅后褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）利用如圖裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料X2MY4．催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；理論上通入MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/LK2SO4溶液的不正確說法是（　�。�
A．1L溶液中含有0.3NA個K+離子
B．1L溶液中含有K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中含K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA個SO42-離子

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