如圖所示為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（　　）
A B C D
X（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09
Y（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03
A．選項AB．選項BC．選項CD．選項D
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（　�。�
A B C D
X（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09
Y（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol-1．
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．
③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學方程式是
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO
 
-
4
；HSO
 
-
4
??H++SO
 
2-
4
．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O
 
2-
8
，S2O
 
2-
8
水解可以得到H2O2．寫出陽極上的電極反應(yīng)式：
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
．
（3）氧化鎂處理含NH
 
+
4
的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2；
Mg（OH）2+2NH
 
+
4
?Mg2++2NH3?H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染
氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染
．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L-1（用含c、V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春二中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（ ）
ABCD
X（mol/L）0.120.040.030.09
Y（mol/L）0.040.120.090.03


A．選項A
B．選項B
C．選項C
D．選項D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為對10mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組

中的

 

A

B

C

D

X(mol/L)

0.12

0.04

0.03

0.09

Y(mol/L)

0.04

0.12

0.09

0.03

 

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