時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
分析 (1)先計算每個時間段的氣體體積,然后根據(jù)相同條件下,氣體體積與反應速率的關系判斷反應速率大小,根據(jù)該反應與能量變化的關系判斷速率變化原因.
(2)先計算每個時間段的氣體體積,然后根據(jù)相同條件下,氣體體積與反應速率的關系判斷反應速率大小,根據(jù)濃度與化學反應速率的關系判斷速率變化的原因.
(3)先求出氣體的物質的量,然后計算鹽酸變化的物質的量,利用速率公式計算即可.
(4)根據(jù)濃度、電解質的強弱對反應速率的影響判斷.
解答 解:0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各時間段的氣體體積分別為:50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL,
(1)、相同通條件下,反應速率越大,相同時間內(nèi)收集的氣體越多;過計算得,反應速率最大的時間段是2~3 min;原因是:該反應是放熱反應,溫度越高,反應速率越大.故答案為:2~3 min;
(2)相同通條件下,反應速率越小,相同時間內(nèi)收集的氣體越少;過計算得,反應速率最小的時間段是:4~5min;原因是:隨著反應的進行,鹽酸的濃度在減小,濃度越小,反應速率越慢.
故答案為:4~5min;
(3)2~3 min生成氫氣的體積是112 mL,設需要鹽酸的物質的量為xmol,
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
2mol 22.4L
xmol 0.112L
x=0.01 所以v(HCl )=$\frac{△n}{V△t}$=0.1mol/(L.min),
故答案為:0.1mol/(L.min);
(4)改變化學反應速率的方法有:改變?nèi)芤旱臐舛、改變(nèi)芤旱臏囟、改變固體的表面積等.
A.加蒸餾水,溶液的體積增大,濃度降低,反應速率減小,但生成的氣體的量不變,故A正確.
B.加NaCl溶液,溶液的體積增大,濃度降低,反應速率減小,但生成的氣體的量不變,故B正確.
C.加Na2CO3溶液,溶液的體積增大,鹽酸的濃度降低,但鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,氫氣的量減小,故C錯誤.
D.加CuSO4溶液,能形成銅鋅原電池,加快反應速率,故D錯誤.
故選:AB.
點評 1、外界條件對化學反應速率的影響是次要因素,真正決定化學反應速率大小的是物質本身的性質.
2、考查了學生分析問題、解決問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗①燒杯中出現(xiàn)白色膠狀沉淀,證明非金屬性:N>C>Si | |
B. | 實驗②燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,說明鎂與鹽酸反應是放熱反應 | |
C. | 實驗③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,驗證不同催化劑對反應速率的影響 | |
D. | 實驗④利用置換反應,證明金屬單質還原性強弱,判斷金屬性強弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子的還原性:K>Na>Mg>Al | |
B. | 氫化物的穩(wěn)定性:HCl<H2S<PH3<SiH4 | |
C. | 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | |
D. | 原子的氧化性:F>Cl>S>P |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KCl、HCl、S | B. | 金剛石、Na3PO4、MgO | ||
C. | HF、SiC、Ar | D. | H2O、SiO2、K2CO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a點的值肯定是85.7% | B. | 滿足b線走勢的烴通式為CnH2n | ||
C. | 滿足c線走勢的烴一定是烷烴 | D. | 滿足d線走勢的烴一定是炔烴 |
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