7.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值,體積已換算成標準狀態(tài)):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大2~3 min
(2)哪一段時段的反應速率最小4~5 min.
(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)0.1mol/(L.min).
(4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水      B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液     D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號)AB.

分析 (1)先計算每個時間段的氣體體積,然后根據(jù)相同條件下,氣體體積與反應速率的關系判斷反應速率大小,根據(jù)該反應與能量變化的關系判斷速率變化原因.
(2)先計算每個時間段的氣體體積,然后根據(jù)相同條件下,氣體體積與反應速率的關系判斷反應速率大小,根據(jù)濃度與化學反應速率的關系判斷速率變化的原因.
(3)先求出氣體的物質的量,然后計算鹽酸變化的物質的量,利用速率公式計算即可.
(4)根據(jù)濃度、電解質的強弱對反應速率的影響判斷.

解答 解:0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各時間段的氣體體積分別為:50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL,
(1)、相同通條件下,反應速率越大,相同時間內(nèi)收集的氣體越多;過計算得,反應速率最大的時間段是2~3 min;原因是:該反應是放熱反應,溫度越高,反應速率越大.故答案為:2~3 min;
(2)相同通條件下,反應速率越小,相同時間內(nèi)收集的氣體越少;過計算得,反應速率最小的時間段是:4~5min;原因是:隨著反應的進行,鹽酸的濃度在減小,濃度越小,反應速率越慢.
故答案為:4~5min;
(3)2~3 min生成氫氣的體積是112 mL,設需要鹽酸的物質的量為xmol,
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
  2mol      22.4L
   xmol     0.112L
 x=0.01 所以v(HCl )=$\frac{△n}{V△t}$=0.1mol/(L.min),
故答案為:0.1mol/(L.min);
(4)改變化學反應速率的方法有:改變?nèi)芤旱臐舛、改變(nèi)芤旱臏囟、改變固體的表面積等.
A.加蒸餾水,溶液的體積增大,濃度降低,反應速率減小,但生成的氣體的量不變,故A正確.
B.加NaCl溶液,溶液的體積增大,濃度降低,反應速率減小,但生成的氣體的量不變,故B正確.
C.加Na2CO3溶液,溶液的體積增大,鹽酸的濃度降低,但鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,氫氣的量減小,故C錯誤.
D.加CuSO4溶液,能形成銅鋅原電池,加快反應速率,故D錯誤.
故選:AB.

點評 1、外界條件對化學反應速率的影響是次要因素,真正決定化學反應速率大小的是物質本身的性質.
2、考查了學生分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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C.實驗③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,驗證不同催化劑對反應速率的影響
D.實驗④利用置換反應,證明金屬單質還原性強弱,判斷金屬性強弱

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