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4．將1.42gNa2SO4固體溶入水配成500ml溶液，其溶液的物質的量濃度為0.02mol/L，Na+的濃度為0.04mol/L．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出1.42g硫酸鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質的量濃度，再根據硫酸鈉的化學式計算出鈉離子的物質的量濃度．

解答 解：1.42g硫酸鈉的物質的量為：n（Na2SO4）=$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol，
所得溶液的物質的量濃度為：c（Na2SO4）=$\frac{0.01mol}{0.5L}$=0.02mol/L；
0.02mol/L的硫酸鈉溶液中含有鈉離子的濃度為：0.02mol/L×2=0.04mol/L，
故答案為：0.02mol/L；0.04mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．可以用聚氯乙烯制的薄膜來包裝藥品和食品
B．酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質鹽析的原理
C．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱
D．醫(yī)療垃圾中含有多種致病微生物，因此一般采用衛(wèi)生填埋的方法來處理

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　　）
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離度增大
C．溶液的導電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L-1，則c（K+）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．49gH2SO4的物質的量為0.5mol，所含氧原子的質量為32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
B．化學反應不一定都有能量變化
C．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，從而提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化．據此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量升高
B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來
C．現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能和太陽能均屬于清潔能源
D．需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．制造硫酸的工藝流程反應其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（　�。�
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
C．如果容器容積是固定的，那么混合氣體的密度不隨時間而變化
D．單位時間內生成n mol SO3的同時生成n mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應，其原因是（　�。�
A．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑
B．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑
C．苯環(huán)與羥基相互影響，使羥基上的氫原子變得更活潑
D．苯環(huán)與羥基相互影響，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑

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