Question

【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： __________________。

(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是________；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

②25℃時， 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

(3) 25℃時， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比， ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2＋)大。

(4)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填計算式，不用求具體值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；

Answer 1

【答案】c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) CH3COOH> H2CO3 > HClO c、d CH3COO Na﹤NaClO ﹤Na2CO3 MgF2 (10－6－10－8)mol·L－1 >

【解析】

(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；

(2) 根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，強酸與弱酸的鹽反應(yīng)，制取弱酸和強酸的鹽分析；強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，酸越弱，鹽水解程度越大，溶液堿性越強，溶液pH就越大分析；

(3)利用溶度積常數(shù)含義，分別列出c(Mg2+)表達式，再根據(jù)Ksp分析比較；

(4)根據(jù)水的離子積常數(shù)及電荷守恒計算；

(5)根據(jù)等濃度的不同弱酸，酸越強，稀釋等倍數(shù)時溶液的pH變化越大，酸電離產(chǎn)生的氫離子對水電離平衡起抑制作用，c(H+)越大，水電離程度越小分析。

(1)CO32﹣存在兩步水解且都生成OH﹣，導(dǎo)致水溶液呈堿性，由于第一步水解程度遠大于第二步水解程度，而且溶液中還存在水的電離作用，所以離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)；

(2) ①弱酸在溶液中存在電離平衡，酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強。由于三種酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以這三種酸的酸性由強到弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成較弱的酸

a．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O能發(fā)生，選項a正確；

b．由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以ClO﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HClO能發(fā)生，選項b正確；

c．由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+HClO═HCO3﹣+ClO﹣，選項c錯誤；

d．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，發(fā)生反應(yīng)ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，選項d錯誤；

故合理選項是cd；

②Na2CO3、CH3COONa 和NaClO都是強堿弱酸鹽，酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性。相應(yīng)酸的酸性越強，其對應(yīng)鹽中的酸根離子水解程度越小，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，由于酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞CH3COO﹣，因此相同濃度的這幾種鈉鹽的pH從小到大順序是：CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3；

(3)Mg(OH)2和MgF2組成相似，因為25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10﹣12＜Ksp[MgF2]＝7.42×10﹣11，則該溫度下MgF2飽和溶液中的 c(Mg2+)大于Mg(OH)2飽和溶液中的 c(Mg2+)，所以答案為：MgF2；

(4)該溶液的pH＝6，溶液中c(H+)＝10﹣6 mol/L、根據(jù)室溫下Kw=10-14，可得溶液中c(OH﹣)＝10﹣8 mol/L，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+c(Na+)，所以c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)＝c(H+)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)molL﹣1 ，

故答案為：10﹣6﹣10﹣8；

(5)加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性大于pH變化小的酸，則酸性：HX＞CH3COOH；酸電離產(chǎn)生H+對水的電離平衡起抑制作用，酸中c(H+)越大，其抑制水電離程度越大，由于稀釋后c(H+)：HX＜CH3COOH，所以對水電離平衡的抑制程度：HX＜CH3COOH，因此HX溶液中水電離出來的c(H+)＞醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，答案為：＞。