Question

（2012?四川）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；
C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子；
D、依據(jù)化學反應(yīng)得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算得到；

解答：解：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故C錯誤；
D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；依據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；代入電荷守恒計算關(guān)系中得到：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）；故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法，題目難度中等．