9．有①Na2CO3   ②CH3COONa    ③NaOH    ④C6H5ONa溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL0.1 mol•L-1鹽酸后，PH最大的是①
D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

分析 A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L．

解答 解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO3-離子水解顯堿性，④C6H5ONa溶液中為苯酚和氯化鈉，溶液顯酸性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．三種溶液的pH均為9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但苯酚酸性小于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10-5mol/L＞c（C6H5ONa），所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞④＞③，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、pH的計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是（　　）
A． $→_{95℃}^{62%H_{2}SO_{4}}$ CH3CH=CHCH3+H2O
B．CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
C．CH3COOH+CH3OH $?_{加熱}^{催化劑}$?CH3COOCH3+H2O
D．RCOOCH3+H2O $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$ RCOOH+CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃
B．1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2mol
C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色不消失
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，X、Y同周期，已知X的 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵； Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能級(jí)層為全充滿 狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺＞C＞Si（填元素符號(hào)）
（2）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能I2，依次還有I3，I4，I5，推測Z元素的電離能突增最早應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（3）X的某類氫化物中X原子的雜化方式為SP2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的該類氫化物中X原子間存在cd   a．離子鍵      b．配位鍵     c．δ鍵         d．π鍵
（4）W的價(jià)電子排布圖為；W單質(zhì)晶體中微粒堆積方式為面心立方堆積，若W單質(zhì)晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm，則W單質(zhì)晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表 達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或?qū)嶒?yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍(lán)色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：可通過銅絲的上下移動(dòng)來控制NO2的制取并收集NO2氣體
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大
⑥增加反應(yīng)物的濃度，活化分子濃度增加，反應(yīng)速率加快
⑦平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率變大
⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小
⑩溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大．
A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．最近“三鹿奶粉”事件波及很廣，據(jù)調(diào)查某些奶農(nóng)為了提高鮮奶的“蛋白質(zhì)”含量，往里面加了點(diǎn)三聚氰胺C3H6N6（見圖）三聚氰胺可由尿素合成．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．尿素是第一種人工合成的有機(jī)物
B．三聚氰胺不是芳香族化合物
C．三聚氰胺屬于烴
D．飲用含三聚氰胺的奶粉會(huì)導(dǎo)致腎結(jié)石

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