Question

17．A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在C中充分燃燒能生成其最高價化合物BC₂．D⁺與C^2-具有相同的電子數(shù)．A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E方法的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑）．
（2）這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請寫出A₂C和DA相互反應的化學方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；D⁺與C^2-具有相同的電子數(shù)，則D處于IA族，C處于ⅥA族，則D為Na、C為O元素；B在C中充分燃燒生成其最高價化合物BC₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；D⁺與C^2-具有相同的電子數(shù)，則D處于IA族，C處于ⅥA族，則D為Na、C為O元素；B在C中充分燃燒生成其最高價化合物BC₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則E為Cl．
（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，工業(yè)通常電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉制備氯氣，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑），
故答案為：第二周期IVA族；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑）；
（2）H₂O和NaH相互反應的化學方程式：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應用，關(guān)鍵是推斷元素，注意掌握中學常見化學工業(yè)及金屬氫化物，題目難度中等．