用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是                    （     ）

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6 NA 

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)

分子數(shù)大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA (2CaSO4·H2O式量為290)

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦       B．②③⑤⑥      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是         

A．c(HA)＜c(A－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：                    。

③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1時，溶液的pH         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。

族
 

周期
 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

 (1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________ (寫出一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是(　　)

選項

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

過濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

振蕩、分液

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

冼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：乙醇、1,2­二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示。

乙醇

1,2­二溴乙烷

乙醚

通常狀況

下的狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

    0.71

熔點/℃

－130

9

－116

沸點/℃

78.5

132

34.6

某化學(xué)小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1,2­二溴乙烷，實驗裝置如圖所示(裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出)。

(1)儀器E的名稱是_______________________________________________。

(2)儀器I是漏斗，其左部的玻璃管的作用是________(填字母)。

    a．使漏斗中液體容易滴下   

    b．有利于吸收氣體雜質(zhì)

    c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸

(3)實驗時，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是__________________。

加熱反應(yīng)過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物主要是__________________________________________________________________。

(4)反應(yīng)過程中，若B中長玻璃導(dǎo)管(II)里的液面上升，則說明可能是由于________(填“D中  出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”)造成的。

(5)反應(yīng)過程中，  D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，  其主要目的是________。

說明制備1,2­二溴乙烷的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是                               （     ）

A．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

  B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+

  C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-

D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3—等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ.火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

⑴天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因                  。

⑵天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是   。

Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

KSP

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

⑶你認為往廢水中投入      （填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na2S         C. KI           D. Ca(OH)2

⑷如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=   。

⑸如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=  ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。（已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)一定屬于同系物的是                                   (      )

   A、④和⑥      B、⑤和⑦    C、①和②     D、③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1                 B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1                 D．＋131.3 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案