Question

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO₂，SiO₂，CaO，MgO，F(xiàn)e₂O₃，Na₂O₂按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)（寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法）：
①

 

；②

 

．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl₃溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？

 

．
③若向該膠體中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是

 

；原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的重要性質(zhì)

專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題

分析：（1）都為氧化物，其中SO₂為氣體，Na₂O₂中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，其它氧化物為-2價(jià)；
（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)：用一束光線(xiàn)照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：（1）都為氧化物，其中SO₂為氣體，其它為固態(tài)，Na₂O₂中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，其它氧化物為-2價(jià)，
故答案為：①SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②Na₂O₂是過(guò)氧化物，氧元素呈-1價(jià)，其余物質(zhì)中的氧元素呈-2價(jià)；
（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
②溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功；
③（NH₄）₂SO₄電離出的SO₄^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
故答案為：形成紅褐色沉淀；（NH₄）₂SO₄電離出的SO₄^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成沉淀．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類(lèi)、膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基本概念的理解和掌握的考查，難度不大．