Question

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　�。�

A．N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N₂，同時(shí)消耗3 molH₂

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷．

解答：解：A．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；
C．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．單位時(shí)間里每增加1 mol N₂，同時(shí)消耗3 molH₂，則氮?dú)獾恼�逆反�?yīng)速率相等，所以可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．