t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g(密度為1.10g/cm3)相同濃度的KCl溶液。現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0 gH2O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 gH2O，恢復到t℃時，析出KCl固體10.0 g。則下列說法正確的是(    )

A.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％

B.t℃時，KCl偽溶解度為50.0g

C.原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

D.乙燒杯中剩余KCl溶液比甲燒杯中剩余KCI溶液的質(zhì)量分數(shù)大

B 

【解析】  設原100 g KCl溶液中含溶質(zhì)KCI的質(zhì)量為x g，根據(jù)飽和溶液中的溶解度計算公式得下列關系式：，解得x=25 g，所以原KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100％=25％，A錯；據(jù)題意得，蒸發(fā)35.0 g水析出KCl固體5.0 g，蒸發(fā)45.0 g水析出KCl固體10.0 g，推斷出蒸發(fā)10.0 g水析出KCl固體5.0 g，故100 g水中溶有50 g KCl固體得到飽和溶液，即KCl的溶解度為50 g，B正確；甲、乙燒杯中蒸發(fā)水后均有KCl固體析出，說明均已達到飽和，此時質(zhì)量分數(shù)相伺，D錯。所以符合題意的為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g（密度為1.10g?cm-3）相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復到t℃時，析出KCl固體10.0g．下列說法正確的是（　　）
A、原溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%B、t℃時，KCl的溶解度為50.0gC、原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1D、乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液，一份蒸發(fā)掉m g水，冷卻到原溫度，析出a g晶體（不含結(jié)晶水）；另一份蒸發(fā)掉n g水，冷卻到原溫度，析出b g晶體。則t ℃時KCl的溶解度是（    ）

A.×100 g                         B. g

C.×100 g                              D.×100 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液，一份蒸發(fā)掉m g水，冷卻到原溫度，析出a g晶體（不含結(jié)晶水）；另一份蒸發(fā)掉n g水，冷卻到原溫度，析出b g晶體。則t ℃時KCl的溶解度是(    )??

A. a-bm-n×100 g?

B. b-an-m g?

C. am×100 g?

D. a+ bm+ n×100 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應達到化學平衡，A的濃度為2.4mol·L-1，B的濃度為1.8mol·L-1；tmin后乙容器達到化學平衡，B的濃度為0.8mol·L-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=__________,化學方程式中計量系數(shù)b＝__________。

（2）乙容器中反應達到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L-1，起始時，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。

（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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