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（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。

A．容器內壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數K=     (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=       。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3  N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是          （填標號，下同)。

    A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B. N2的體積分數不再發(fā)生變化

    C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化     D. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為          。

   （3)t3-t4階段改變的條件為                      。

(4)上述反應的平衡常數K=      (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡       移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。

(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。

     ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量

     ②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=       。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3  N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是          （填標號，下同)。

    A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B. N2的體積分數不再發(fā)生變化

    C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化     D. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。

   （3)t3-t4階段改變的條件為                      。

(4)上述反應的平衡常數K=     (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。

(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

     ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量

     ②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=       。

 

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