A. | 溶液為紫色 | B. | 溶液為亮綠色 | ||
C. | 溶液中有灰綠色沉淀 | D. | 無法判斷 |
分析 根據(jù)Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O計算反應(yīng)后剩余的n(OH-),進而計算c(OH-),再根據(jù)Kw=c(H+)•c(OH-)計算c(H+),最后利用pH=-lgc(H+)計算pH值進行判斷.
解答 解:50mL 0.05mol•L-1的Cr2(SO4)3 溶液中n(Cr3+)=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol,
Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O
0.005mol 0.02 mol
剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為:n(OH-)=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol,
所以反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)=$\frac{0.03mol}{0.05L+0.05L}$=0.3mol/L,
所以c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.3}$mol/L=3.3×10-14 mol/L,
故pH=-lg3.3×10-14=13.5>13,
所以此時溶液中主要以CrO22-形式存在,溶液顯亮綠色,
故選B.
點評 本題考查離子反應(yīng)的計算及有關(guān)溶液pH值的計算,題目難度中等,計算反應(yīng)后的pH值是解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙?/td> | |
B. | 若上述實驗完全反應(yīng),消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol | |
C. | 上述實驗不能用鹽酸代替硫酸 | |
D. | 在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物 | |
B. | AD2的電子式為 | |
C. | B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵 | |
D. | B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2的電子式為 | B. | H2S2的結(jié)構(gòu)式:H-S-S-H | ||
C. | 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子148C | D. | NH4Cl的電子式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石油是烴的衍生物的混合物 | |
B. | 核磁共振(1H-NMR)、紅外光譜、質(zhì)譜法等都是現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法 | |
C. | 有機物都易溶于有機溶劑,且熔、沸點低,容易燃燒,受熱易分解 | |
D. | 蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽能夠降低蛋白質(zhì)的溶解性,使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀?/td> |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | c | d | f | ||||
3 | a | b | e |
A. | e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 | |
B. | a~f六種元素中,相互之間最易形成離子鍵的是a和f | |
C. | a~f六種元素中,原子半徑最大的是e | |
D. | 由a、d兩種元素形成的離子化合物中,不可能含有共價鍵 |
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